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Title of test: Edumed Description: Preguntas de practica tipo choice de los módulos 1 y 3 edumed 2024 Author: Martina Boccio Other tests from this author Creation Date: 10/05/2024 Category: Personal Number of questions: 30

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¿Qué tipo de enlace hay entre dos aminoacidos? Éster Amina Anhídrido Amida. Con respecto a las uniones químicas: La unión entre dos elementos químicos iguales es covalente dativa La unión establecida entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente polar La unión establecida entre el cloro y el sodio es iónica debido a que la diferencia de electronegatividad entre estos átomos es por debajo de 1,7 La unión covalente entre el NH3 y el H+ es covalente dativa . Con respecto al carbono anomérico: Es el carbono que determina las series S y R Es el carbono que queda fuera del ciclo cuando el monosacárido se cicla El -OH en torno a este carbono es el que determina las conformaciones alfa o beta Es el responsable de la rotación hacia la derecha (+) de la luz polarizada. La molécula de H2O Es un dipolo eléctrico, con densidades de carga Es un compuesto anfipático, comportándose como base y como acido a la vez Es un compuesto anfótero, con una parte polar y otra no polar Es hidrofílica, formando uniones iónicas con gran variedad de solutos . ¿Cuál es la geometría molecular de CH4? tetraédrica lineal angular plana triangular. Con respecto a las uniones químicas: La unión entre carbono-carbono es covalente simple polar La unión entre carbono hidrogeno es covalente doble polar La unión entre cloro y sodio es covalente dativa La unión entre el cloro y el sodio es iónica ya que ambos son elementos con mucha diferencia de electronegatividad . En cuanto a las características de las bases: una base por definición absorbe protones y libera oxhidrilos a menor pH, mayor concentración de oxhidrilos las bases se caracterizan por tener al menos un par de electrones no enlazantes disponibles, lo cual posibilita ceder H+ una base por definición absorbe oxhidrilos y libera protones . ¿Cuál es la geometría molecular de CH2O? lineal tetraédrica plana triangular angular. Una molécula se oxida cuando: gana electrones pierde oxígenos pierde hidrógenos pierde dobles enlaces . La molécula de H2O tiene: dos pares de electrones no enlazantes, dos enlaces covalentes simples polares un par de electrones no enlazantes, dos enlaces covalentes simples polares, un enlace covalente dativo dos electrones no enlazantes, dos enlaces covalentes simples puros o no polares, un enlace covalente polar dos enlaces covalentes dativos, un enlace covalente polar, dos electrones no enlazantes . El puente hidrogeno: es una atracción electrostática más fuerte que el enlace covalente ocurre cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo y a su vez es traído por un átomo electropositivo es fundamental para mantener la estructura de las proteínas, ácidos nucleicos y polisacáridos corresponde con una atracción de tipo dipolo inducida. Con respecto al capítulo de química general: un carbono unido a 4 átomos distintos o grupos de átomos diferentes se lo considera quiral, y muestra geometría plana triangular la electronegatividad aumenta en el periodo de izquierda a derecha, mientras en el grupo su valor aumenta de abajo hacia arriba en la tabla periódica el grupo corresponde a los niveles de energía del átomo, mientras que el periodo indica los electrones de valencia los metales son más electronegativos que los no metales, eso se debe a su variación en los radios atómicos. Con respecto a las reacciones acido-base: un ácido es una molécula que en un medio acuoso libera OH- o absorbe H+, para esto último necesita al menos un par de electrones disponibles los buffers evitan los cambios bruscos de pH ya que absorben H+ o neutralizan OH- liberando H+ y formando H2O el principal buffer intracelular es el fosfato monoácido/ fosfato diácido un buffer está formado por un ácido fuerte y su base conjugada débil, participando ambos de una reacción química reversible. En relación a la molécula de H2O: se comporta como un dipolo ya que tiene carga negativa en el oxígeno y cargas positivas sobre los hidrógenos se comporta como un dipolo ya que tiene carga positiva sobre el oxígeno y cargas negativas sobre los hidrógenos se comporta como un dipolo ya que tiene densidades de carga negativas sobre el oxígeno y densidades de cargas positivas sobre los hidrógenos en el estado sólido, el agua forma puentes de hidrógeno intracatenarios con hasta 4 moléculas de agua vecinas. Con respecto a la química general: el hidrógeno sigue la regla del octeto, mientras que el carbono la regla del dueto, esto ocurre porque los átomos buscan parecerse al gas noble más cercano cuando la diferencia de electronegatividad es más grande que 1,7 estamos en presencia de una unión iónica, donde se forman cationes de carga negativa y aniones de carga positiva el puente hidrógeno es exclusivo del agua, es una atracción electrostática y mas débil que los enlaces covalentes un puente hidrógeno se da cuando un átomo de H está unido covalentemente a un átomo muy electronegativo y a su vez este H es atraído por otro átomo electronegativo. Con respecto a química general: los epímeros son imágenes especulares no superponibles lo que define a un átomo como tal es su cantidad de protones que posee en el núcleo, es decir, su (A) los iones Na+ y Ca2+ tienen la misma configuración electrónica que el gas noble más cercano como máximo puede haber 2 electrones por nivel energético y además con spines opuestos. Con respecto al capítulo de química: los isótopos tienen la misma cantidad de neutrones y distinta de protones, lo que les da distintas propiedades químicas los electrones de valencia de un átomo me los otorga el periodo, que son las líneas verticales los elementos que están en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares los metales inactivos son los de los grupos I y II, y los activos los de los grupos III y IV. De las propiedades periódicas: el radio atómico es la distancia entre el electrón más lejano al núcleo y el más cercano a él cuando aumenta el radio atómico, disminuye la energía de ionización, disminuye la energía de unión electrónica y disminuye la electronegatividad la ionización es el proceso por el cual una molécula se separa de la otra la unión electrónica se da por un proceso endotérmico. Con respecto a las uniones químicas: la fórmula molecular establece qué y cuántos átomos forman una molécula, además de mostrar cómo se ubican en el espacio un enlace iónico se da entre dos metales un enlace covalente forma una red cristalina de carga neutra un enlace covalente polar se da entre dos átomos con diferencias de electronegatividades de 0,4 a 1,7. Con respecto a las moléculas: la anilina es orgánica y alifática una insaturación es la existencia de un simple enlace las cadenas alifáticas solo son lineales y ramificadas el tolueno es orgánico y aromático. Los isómeros: son las mismas moléculas, pero con distinta fórmula molecular el metilpropano y el butano son isómeros geométricos los isómeros geométricos están unidos a los mismos vecinos, pero en distintas disposiciones espaciales los enantiómeros son superponibles, y forman isómeros ópticos. Para los enantiómeros: los azúcares siempre tienen conformación D los azúcares siempre tienen conformación L los aminoácidos siempre tienen conformación D las insaturaciones de los ácidos grasos se dan de forma trans. Las reacciones redox: una sustancia se oxida cuando pierde electrones y H, gana dobles enlaces y O2 una sustancia se oxida cuando gana electrones y H, pierde dobles enlaces y O2 cuando una molécula se reduce, la otra se neutraliza son independientes la una de la otra. Los puentes de hidrógeno: son exclusivos del agua le quitan cohesión al agua líquida se forman entre 3,4 moléculas para el hielo se forman entre 3,4 moléculas para el agua líquida . El agua: disuelve las sales mediante deshidratación de sus enlaces disuelve gases biológicamente importantes que son apolares como el O2, por lo que no necesitan de transportadores no disuelve gases biológicamente importantes que son polares como el CO2, por lo que no necesitan de transportadores disuelve gases biológicamente importantes que son polares como el NH3, por lo que no necesitan de transportadores . Los compuestos anfipáticos: forman disposiciones en micelas, bicapas y monocapas interfieren con los enlaces de hidrógeno del agua compensan formando puentes de hidrógeno solo forman interacciones favorables con el agua. Las propiedades coligativas: son de tipo físico; peb, pf, po, pv son de tipo químico: peb, pf, po, pv no son afectadas por la concentración de soluto se llaman así debido a la teoría química de Dalton. Una célula en solución... hipertónica, recibe agua hipertónica, expulsa agua hipotónica, expulsa agua hipotónica, recibe y expulsa la misma cantidad de agua. La escala de pH: permite determinar la cantidad de bicarbonato de una solución permite determinar la cantidad de OH- de una solución el -log de un n° alto va a resultar en un n° alto el log- de 15 es igual a 7. Un buffer: tiende a modificar el pH tiende a mantener la homeostasis es eficaz en cualquier pH se forma por un ácido fuerte y su base conjugada.

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