fzch

Při stanovení standardního elektrodového potenciálu. používáme jako referenční elektrodu standardní kalomelovou elektrodu (elektroda II. druhu). používáme jako referenční elektrodu standardní vodíkovou elektrodu. je referenční elektroda vždy katodou. může být referenční elektroda katoda i anodou.

Pro uzavřený systém platí že v něm: neprobíhá výměna látek s okolím tzv. množství látek v systému je konstantní, energie může být převedena prací. neprobíhá výměna látek s okolím tzv. množství látek v systému je konstantní, energie může být převedena teplem. probíhá výměna energie a látek s okolím. neprobíhá výměna látek ani energie s okolím.

Vyberte tvrzení týkající se lyofobních koloidů: je nezbytné použít speciální metody pro přípravu, jako jsou dispergační nebo kondenzační metody. jsou to systémy obsahující koloidní částice, které do značné míry interagují s disperzním médiem. jsou to systémy obsahující koloidní částice, které málo interagují, pokud vůbec s disperzním médiem. obvykle se získávají jednoduchým rozpouštěním materiálu v rozpouštědle.

Které tvrzení se týká první věty termodynamiky. E = E2 – E1 = Q + W. i když energie může být transportována z jednoho druhu do jiného, nemůže být vytvořena nebo zničena, celkové množství energie všech druhů izolované soustavy zůstává zachováno. je to prohlášení o zachování energie. nelze dosáhnout teploty absolutní nuly.

Snyder upřesnil výpočet parametrů rozpustnosti. metodou skupinového příspěvku. rozdělením parametru rozpustnosti na tři dílčí parametry. metodou skupinového příspěvku a rozdělením parametru rozpustnosti na tři dílčí parametry. rozdělením parametru pro vodíkovou vazbu na tři dílčí parametry.

Pří extrakci látky do organického rozpouštědla ovlivňuje extrační účinnost objem organické fáze- jestliže daný objem org. rozpouštědla rozdělíme na více podílů (vícenásobná extrakce), tak celková extrakční účinnost. je nepřímo úměrná dělícímu poměru. nezávisí na počtu extrakčního kroků, ale na celkovém objemu použitého rozpouštědla. klesne vlivem ztát jednotlivých extrakčních krocích. zvýší se.

Maximální hraniční napětí plastických soustav je rovno. tangenciálnímu napětí při kterém nelineární větev křivky přechází do lineární. tangenciálnímu napětí při kterém se toková křivka odklání od osy x. průsečíku hysterezní smyčky s osou x. průsečíku extrapolované lineární větve reogramu s osou x.

Práce vykonaná systémem během izotermické expanze je maximální, když: ideální plyn volně expanduje do vakua. je provedena ireverzibilně. je provedena reverzibilně. je vnější tlak jen nepatrně menší, než je tlak plynu.

Nepatrná změna entropie dS se rovná: dp/T. dW/T. dE/T. dq/T.

Vyberte pravdivé tvrzení: ochranná vlastnost ochranného koloidu je vyjádřena zlatým číslem. přidáním velkého množství hydrofilního koloidu stabilizuje hydrofobní koloidní desperzi. přidáním velkého množství hydrofobního koloidu stabilizuje hydrofilní koloidní desperzi. ochranná vlastnost ochranného koloidu je vyjádřena stříbrným číslem.

Plastické soustavy: nemají mez toku. mají časově závislý tok. mají časově nezávislý tok. mají mez toku.

Vyberte pravdivé tvrzení: při překročení kritické micelární koncentrace se vytvoří asociační koloidní systém. kritická micelární koncentrace je koncentrace povrchově aktivních látek při které se tvoří micely. po přidání elektrolytů dojde ve vodných roztocích ke zvýšené kritické micelární koncentrace. viskozita se zvyšuje s rostoucí koncentrací povrchově aktivní látky.

Poločas reakce druhého řádu. je nepřímo úměrný koncentraci VL. nezávisí na koncentraci VL. je přímo úměrný druhé mocnině koncentrace VL. je přímo úměrný koncentraci VL.

Elektrolytický článek. vykazuje elektromotorickou sílu rovnou rozdílu standardního elektrodového potenciálu katody a anody. může vykazovat polarizaci elektrod. přeměňuje elektrickou energii na chemickou. přeměňuje chemickou energii na elektrickou.

V galvanickém článku. vypočítáme jeho elektromotorickou sílu jako součet standartního elektrodového potenciálu anody a katody. se přeměňuje elektrická energie na chemickou. se přeměňuje chemická energie na elektrickou. je redoxní reakce spontánní.

Když jsou reagující ionty stejného znaménka, tak rychlost reakce. se zvyšující se dielektrickou konstantou rozpouštědla klesá. se zvyšující se dielektrickou konstantou rozpouštědla roste. se zvyšující se iontovou silou roste. se zvyšující se iontovou silou klesá.

Molekulární adsorpce: se uplatňuje při separaci látek (např. adsorpční chromatografie). má využití při výrobě čištěné vody ve farmacii. popisuje adsorpci plynů na povrch pevné látky. popisuje přednostní adsorpci látek s kladně nebo záporně nabitými funkčními skupinami.

Jestliže reakce v elektrochemickém článku neprobíhá samovolně je: E0 článku záporné a rovnovážná konstanta reakce je rovna 1. E0 článku je rovno nule a rovnovážná konstanta reakce je menší než 1. E0 článku rovno nule a rovnovážná konstanta reakce je větší než 1. E0 článku záporné a rovnovážná konstanta reakce je menší než 1.

Při adsorpci plynu na adsorbent. se množství adsorbovaného plynu může zvyšovat s teplotou pouze u fyzikální adsorpce. se jedná o reverzibilní proces u fyzikální adsorpce. lze využít k popisu adsorpce Freundlichovu izotermu. umožňuje Arrheniova rovnice vypočítat rychlostní konstantu fyzikální adsorpce.

Polarizace elektrod při průchodu proudu: může být využita ke stanovení iontů v roztoku (polarografie). ovlivňuje velikost procházejícího proudu. způsobuje vznik vnějšího rozkladného napětí při elektrolýze. nelze žádným postupem eliminovat.

Přídavek rozpustné látky do kapaliny. může ovlivnit povrchové napětí a povrchovou energii kapaliny. nemá vliv na povrchové napětí. může ovlivnit smáčení povrchu pevné látky touto kapalinou. může ovlivnit velikost kapky kapaliny.

Pro stanovení pH roztoku můžeme použít. chlorovou elektrodu. elektrolytický článek. potenciometrické měření. membránovou indikační elektrodou.

Plastická deformace je: trvalá tvárná nevratná. dočasná vratná. beztvará trvalá. trvalá tvárná vratná.

Viskózní deformace je. beztvará trvalá. trvalá tvárná vratná. dočasně vratná. trvalá tvárná nevratná.

Hydrofilní surfuktanty. dobře stabilizují emulze olej ve vodě i voda v oleji. nejsou vhodné ke stabilizaci emulzí (vhodnější hydrofobní). dobře stabilizují emulze olej ve vodě. dobře stabilizují emulze voda v oleji.

Mezi elektrody II. druhu řadíme. kalomelovou elektrodou. membránové (neboli iontově selektivní) elektrody. elektrody tvořené kovem pokrytým vrstvou své málo rozpustné soli ponořeným do roztoku obsahující anion této soli. standardní vodíkovou elektrodu.

Standardní elektrodový potenciál. je elektromotorická síla článku tvořeného standartní vodíkovou elektrodou a uvažovanou elektrodou při teplotě 25 °C a nekonečném zředění všech složek. je vždy záporný. je elektromotorická síla standartní vodíkové elektrody. je elektromotorická síla článku tvořeného standartní vodíkovou elektrodu a uvažovanou elektrodu při teplotě 0 °C a jednotkové aktivitě všech složek. je vždy nezáporný.

Které elektrokinetické jevy způsobují pohyb iontů v důsledku vloženého elektrického napětí na elektrody: elektrodový potenciál. sedimentační potenciál. zeta potenciál. elektroforéza.

Poločas reakce prvního řádu: nezávisí na koncentraci výchozích látek. je nepřímo úměrný koncentraci výchozích látek. je přímo úměrný druhé mocnině koncentrace výchozích látek. je přímo úměrný koncentraci výchozích látek.

Helmholtzova volná energie umožňuje určit termodynamickou rovnováhu při. izobaricko-izochorickém ději. izobaricko-adiabatickém ději. izotermicko-adiabatickém ději. izotermicko-izochorickém ději.

Rozpustnost plynu v kapalinách klesá nebo většinou klesá. přidáním elektrolytu. s rostoucím tlakem nad kapalinou. se zvyšující se teplotou. v případě chemické reakce mezi plynem a kapalinou.

Které tvrzení se týká druhé věty termodynamiky. teplo nemůže být nikdy zcela převedeno na práci. nelze dosáhnout teploty absolutní nuly. vztahuje se k pravděpodobnosti výskytu procesu na základě pozorované tendence systému přiblížit se stavu energetické rovnováhy. energie musí být zachována když je převedena z jedné formy na jinou.

V Hildebrandově teorii rozpustnosti je logaritmus aktivitního koeficientu: přímo úměrný druhé mocnině objemu rozpuštěné látky a nepřímo úměrný teplotě. přímo úměrný druhé mocnině objemu rozpouštědla a nepřímo úměrný teplotě. přímo úměrný druhé mocnině objemu rozpouštědla a přímo úměrný teplotě. přímo úměrný druhé mocnině objemu rozpuštěné látky a přímo úměrný teplotě.

Rozdělování látky mezi dvě nemísitelná rozpouštědla dle Nernstova rozdělovacího zákona (rozdělovací koeficient). platí při dané teplotě, případně disociaci látky můžeme obvykle zanedbat. vypočítáme jako poměr koncentrace nezměněné formy (nedisociované nebo neasociované) v organickém rozpouštědle a ve vodě. je vždy konstantní při dané teplotě. platí při dané teplotě, a jestliže v roztoku neprobíhá disociace látky.

Specifická vodivost (konduktivita) závisí: nepřímo úměrně vzdálenosti elektrod a přímo úměrně ploše elektrod. nepřímo úměrně ne vzdálenosti a ploše elektrod. přímo úměrně na vzdálenosti a ploše elektrod. přímo úměrně vzdálenosti elektrod a nepřímo úměrně ploše elektrod.

Limitní molární vodivost lze vyjádřit jako: součet limitních molárních vodivostí kationtů a aniontů v roztoku. konstantu pro daný elektrolyt při dané teplotě a jednotkové aktivitě. konstantu pro daný elektrolyt při dané teplotě a nekonečném zředění. poměr mezi specifickou vodivostí a koncentrací.

Děj při kterém neprobíhá tepelná výměna mezi plynným tělesem a jeho okolím se nazývá. adiabatický. izochorický. izotermický. izobarický.

Donnanova rovnováha. závisí na koncentraci nedifuzibilního koloidního aniontu. vyjadřuje poměr koncentrací difuzibilního aniontu vně a uvnitř membrány při rovnováze. je rovna součinu molární koncentrace rozpuštěné látky, teploty a univerzální plynové konstanty. nezávisí na koncentraci nedifuzibilního koloidního aniontu ??.

U směsí omezeně mísitelných kapalin je počet vzniklých fází: závislý na koncentraci látek a teplotě (s rostoucí teplotou se počet fází snižuje). závislý na koncentraci látek a teplotě (se změnou teploty se počet fází mění dle typu mísených látek). závislý na koncentraci látek a teplotě (s rostoucí teplotou se počet fází zvyšuje). nezávislý na koncentraci látek.

Jestliže směs pevných látek tvoří eutektikum, tak: teplota tání této směsi je nižší než teplota tání jednotlivých složek. teplota tání této směsi je vyšší než teplota tání jednotlivých složek. tato směs vždy roztaje na kapalinu a netvoří pevnou fázi. teplota tání směsi odpovídá teplotě tání jednotlivých složek.

Elastická deformace je: dočasně vratná. beztvará trvalá. trvalá tvárná vratná. trvalá tvárná nevratná.

Vyberte tvrzení týkající se lyofilních koloidů. disperze jsou nestabilní v přítomnosti i malé koncentrace elektrolytů. viskozita je značně zvýšená přítomností dispergované fáze. viskozita není zvýšená přítomností dispergované fáze. disperze jsou obecně stabilní v přítomnosti elektrolytů.

Pro Newtonovu rovnici platí. viskozita se rovná součinu tečného napětí a rychlostního spádu. viskozita se rovná podílu tečného napětí a rychlostního spádu. tečné napětí se rovná součinu rychlostního spádu a viskozity. rychlostní spád se rovná součinu tečného napětí a viskozity.

V případě že reagují dvě molekuly. se jedná o bimolekulární reakci. je rychlost reakce vždy přímo úměrná první mocnině koncentrací VL. reakce může probíhat podle kinetiky prvního i druhého řádu. reakce vždy probíhá podle kinetiky druhého řádu.

Dilatantní soustavy. nemají mez toku. mají časově závislý tok. mají mez toku. mají časově nezávislý tok.

Při kapilární depresi: kapalina špatně smáčí povrch kapiláry. vystoupá hladina v kapiláře výše než okolní hladina. není výška hladiny v kapiláře ovlivněna hustotou kapaliny. je výška hladiny v kapiláře ovlivněna materiálem, ze kterého je kapilára vyrobena.

Korsmeyer-Pepassova rovnice: popisuje uvolňování léčiva z nerozpustné matrice procesem difuze. popisuje disoluci léčiva ve formě pravidelných částic prášku. umožňuje určit, zda je mechanismem uvolňování léčiva Fickova difuze, anomální transport, bobtnání a rozvolňování řetězců polymeru nebo bobtnání a rozvolňování řetězců polymeru, které se s časem zrychluje. popisuje disoluci pevné částice o povrchu S přes difuzní vrstvu n (h).

Pro druhý Fickův zákon platí, že. popisuje difuzní tok v ustáleném stavu. popisuje změnu koncentrace difundující látky s časem a vzdáleností. popisujeme difuzní tok v ustáleném i neustáleném stavu. difuzní tok = - difuzni koeficient x koncentrační gradient.

Pro první Fickův zákon platí, že. difuzní tok = - difuzní koeficient X koncentrační gradient. popisuje difuzní tok v ustáleném stavu. popisuje difuzní tok v neustáleném stavu. popisuje změnu koncentrace difundující látky s časem a vzdáleností.

Difuzní koeficient se zvyšuje: s rostoucí teplotou. s klesající velikostí částic. s rostoucí velikostí částic. s rostoucí viskozitou média.

Vyberte správná tvrzení týkající se lyofóbních koloidů. disperze jsou nestabilní v přítomnosti i malé koncentrace elektrolytů. viskozita je značně zvýšená v přítomnosti dispergované fáze. viskozita není výrazně zvýšená v přítomnosti dispergované fáze. Disperze jsou obecně stabilní v přítomnosti elektrolytů.

Povrchové napětí kapaliny závisí na: typu kapaliny a prostředí nad kapalinou. teplotě a hustotě kapaliny. velikosti kohezních a adhezních sil uvnitř kapaliny. velikosti povrchu kapaliny.

Pro reakci prvního řádu platí, že: ?????rychlost reakce přímo úměrná první mocnině koncentrací výchozích látek a poločas reakce látek ???NEzávisí??? na koncentraci výchozích látek.

Noyes-Whitneyova rovnice: popisuje disolucí léčiva ve formě pravidelných částic prášku. popisuje uvolňování léčiva z nerozpustné matrice procesem difuze. vychází z prvního Fickova zákona. popisuje disoluci pevné částice o povrchu S přes difuzní vrstvu n (h).

Poločas reakce nultého řádu. je přímo úměrný druhé mocnině koncentrace VL. je nepřímo úměrný koncentraci VL. je přímo úměrný koncentraci VL. nezávisí na koncentraci VL.

Jestliže máme směs dvou ideálně mísitelných kapalin, tak tlak nasycených par jednotlivých složek směsi: klesá s klesající koncentrací dané složky ve směsi. nezávisí na složení směsi a závisí na teplotě směsi. roste s klesající koncentrací dané složky ve směsi. závisí na koncentraci dané složky v roztoku a na její těkavosti.

Mírného zvýšení rozpustnosti se dosáhne: rozpustí-li se slabý elektrolyt v koncentrovanějším roztoku jiné soli, která má s málo rozpustnou solí společný iont a reaguje s ní. rozpustí-li se slabý elektrolyt v koncentrovanějším roztoku jiné soli, která nemá s málo rozpustnou solí ani společný iont, ani s ní nijak reaguje. rozpustí-li se slabý elektrolyt v koncentrovanějším roztoku jiné soli, která nemá s málo rozpustnou solí společný iont a reaguje s ní. rozpustí-li se slabý elektrolyt v koncentrovanějším roztoku jiné soli, která má s málo rozpustnou solí společný iont, ale nereaguje s ní.

Higuciho rovnice. umožňuje určit, zda je převažujícím mechanismem uvolňování difuze nebo bobtnání a rozvolňování řetězců polymeru. popisuje disoluci ve formě pravidelných částic prášku. umožňuje určit, zda je mechanismem uvolňování léčiva Fickova difuze, anomální transport, bobtnání a rozvolňování řetězců polymeru nebo bobtnání a rozvolňování řetězců polymeru které se s časem zrychluje. popisuje uvolňování léčiva z nerozpustné matrice procesem difuze.

Clausiova-Clapeyronova rovnice může sloužit k výpočtu teploty varu kapaliny, kdy teplota varu kapaliny. roste s klesajícím okolním tlakem. nezávisí na okolním tlaku, ale pouze na tlaku nasycených par kapaliny. je v širokém rozsahu tlaků konstantní. roste se zvětšujícím se okolním tlakem.

Při konduktometrické titraci NaOH roztokem HCl vodivost roztoku klesá až do bodu ekvivalence díky. vyšší vodivosti přidávané kyseliny (H+ ionty) oproti vodivosti přítomných iontů Na+. nižší vodivosti přidávané kyseliny (H+ ionty) oproti vodivosti přítomných iontů Na+. díky vyšší vodivosti NaOH (ionty OH- a Na+) oproti vodivosti vznikající vody a NaCl (Na+ a Cl-). díky komplexotvorné reakci mezi přítomnými ionty OH- a přidávanými ionty H+.

Pseudoplastické soustavy. mají časově závislý tok. mají časově nezávislý tok. mají mez toku. nemají mez toku.

Povrchově aktivní látky. mohou ovlivnit výšku hladiny v kapiláře při kapilární elevaci. vždy obsahují ve své struktuře kladně nebo záporně nabitou funkční skupinu. snižují povrchové napětí kapaliny, protože mění vlastnosti fázového rozhraní kapalina/vzduch. mohou stabilizovat emulze vlivem zvýšené koagulace (zachování identity částic v emulzi).

Množství látky vyloučené na elektrodě během elektrolýzy je přímo úměrné. prošlému proudu a molekulové hmotnosti. prošlému proudu, času, molekulové hmotnosti vylučované látky a počtu vyměňovaných elektronů. prošlému proudu a počtu vyměňovaných elektronů. prošlému proudu, času a počtu vyměňovaných elektronů.

V trojném bodě na fázovém diagramu. jsou v rovnováze pevná, kapalná i plynná fáze a počet stupňů volnosti = 1. jsou v rovnováze pevná, kapalná i plynná fáze a pozorujeme maximální počet stupňů volnosti. můžeme v oblasti vyšších tlaků pozorovat polymorfii (vznik více krystalických modifikací). jsou v rovnováze pevná, kapalná i plynná fáze a počet stupňů volnosti = 0.

Gibbsova volná energie popisuje chemické děje za podmínek. konstatní teploty a práce. konstatní teploty a objemu. konstantního tlaku a teploty. konstantního tlaku a objemu.

Nepolární rozpouštědla mohou: tvořit H-můstky s neelektrolyty. redukovat přitažlivé síly mezi ionty silných a slabých elektrolytů. rozpouštět látky s podobným vnitřním tlakem v molekule. štěpit kovalentní a ionizovat slabé vazby elektrolytů.

Přídavek povrchově aktivní látky do hrubé suspenze. může ovlivnit vlastnosti sedimentů po sedimentaci částic. potlačuje sterickou stabilizaci suspenze. nemá vliv na rychlost sedimentace částic v suspenzi. může ovlivnit typ suspenze (flokulovaná nebo neflokulovaná).

Pozorujeme že voda v nádobě mrzne při -3 stupních, Tento fenomén je způsoben. snížením okolního tlaku. mícháním vody. přítomností rozpuštěné netěkavé látky. chybou v měření (teplota tuhnutí je vždy 0).

Mechanismu účinku polárních rozpouštědel (vody) zahrnuje. rušení kovalentní vazby acidobazickou reakcí. redukci přitažlivých sil mezi opačně nabitými ionty. rozpouštění látek s podobným vnitřním tlakem v molekule, rozpouštěná látka je pak v roztoku udržována slabými Van der Waalsovými silami. solvataci molekul a iontů tvorbu dipólových interakčních sil (zejména H-můstky).

Přídavek rozpustné látky do kapaliny. může ovlivnit smáčení povrchu pevné látky touto kapalinou. může ovlivnit povrchové napětí a povrchovou energii kapaliny. může ovlivnit velikost kapky kapaliny. nemá vliv na povrchové napětí.

Azeotrop můžeme pozorovat u směsí kapalin v případě že: nad roztokem kapalin je větší tlak nasycených par než odpovídá Raoultovu zákonu. nad roztokem kapalin je menší tlak nasycených par než odpovídá Raoultovo zákonu. směs vykazuje ideálního chování. směs vykazuje odchylky od ideálního chování.

Hixson-Crowellova rovnice: Umožňuje určit, zda je mechanismem uvolňování léčiva Fickova difuze, anomální transport, bobtnání a rozvolňování řetězců polymerů nebo bobtnání a rozvolňování řetězců polymeru, které se s časem zrychluje. popisuje disoluci léčiva ve formě pravidelných částic prášku. popisuje uvolňování léčiva v nerozpustné matrice procesem difuze. umožňuje určit, zda je převažujícím mechanismem uvolňování difuze nebo bobtnání a rozvolňování řetězců polymeru.

Koloidní disperze. nejsou viditelné běžným mikroskopem, ale jsou viditelné v elektronovém mikroskopu. prochází skrz filtrační papír, ale neprochází polopropustnou membránou. jsou viditelné běžným mikroskopem. neprochází skrz filtrační papír.

Hessův zákon konstantního součtu tepla říká, že: (delta) H závisí pouze na počátečním a konečném stavu systému. Teplo musí být zachováno, když je převedeno z jedné formy na jinou. Parní stroj pracuje reverzibilně mezi horní teplotou Thot a spodní teplotou Tcold - pohlcuje teplo Qhot z horkého zdroje, a pomocí pracovní látky, páry, převede množství W do práce a vrátí teplo Qcold do chladného zásobníku. Reakční teplo dané reakce se rovná součtu reakčních tepel postupně prováděných reakcí, jež vycházejí ze stejných výchozích látek a poskytují stejné konečné produkty, jaké vystupují při reakci prováděné v jednom stupni.

Difúzní koeficient roste. s rostoucí teplotou. s rostoucí viskozitou média. s klesající velikostí částic. s rostoucí velikostí částic.