LF UK chem 287-307

Pre kyselinu sírovú plati tvrdenie: pri rozpúšťani H2SO4 vo vode sa uvoľňuje veľké množstvo tepla. s vodou sa mieša v každom pomere. v zriedenom roztoku stráca svoje kyslé vlastnosti a zvyšuje svoje oxidačné vlastnosti. vzniká reakciou SO3 s vodou. tvori soli hydrogensirany a sirany. vzniká reakciou: SO2+H2O→H2SO4. pri riedení lejeme vodu do H2SO4. koncentrovaná má silné oxidačné a dehydratačné účinky.

O podvojných siranoch platí: nicktoré z nich majú všeobecný vzorec: M_I M_II(SO4)2. 12 H2O. patrí medzi ne KCr(SO3)2.12 H2O a K2Fe(SO3)2.12 H2O. vo vodnom roztoku disociujú na jednotlivé ióny. sú to aj kamence, napr. KAI(SO4)2.12 H2O. sú ligandmi komplexných zlúčenin. tvoria centrálne atómy komplexných zlúčenin. získavajú sa z vodných roztokov spoločnou kryštalizáciou jednoduchých siranov. sú hlavnou zložkou viskózových vláken.

O chalkogénoch a ich zlúčeninách plati: selén a telúr tvoria s vodikom zlúčeniny podobné sulfanu. chalkogény sú prvky VI.A skupiny periodickej sústavy prvkov. chalkogény majú vo valenčnej vrstve štyri elektróny. chalkogeny okrem kyslíka tvoria zlúčeniny, v ktorých môžu mať ich atómy oxidačné čísla -II, IV, VI. kyselina sirová sa používa na plnenie akumulátorov. polónium je rádioaktívne a nachádza sa v smolinci. kyselina sírová je slabšia kyselina ako kyselina sulfánová. tiosirany majú všeobecný vzorec M2S2O3 (ked M má oxidačné čislo I).

Kyselina sulfánová: je slabá dvojsýtna kyselina. tvori soli, ktoré sú všetky rozpustné vo vode, ale nehydrolyzujú. s dusičnanom ortutnatým vytvorí zrazeninu HgS. sa môže v laboratóriu pripravit reakciou: 2 HCI+ FeS→H2S+ FeCl2 a zachytenin HS vo vode. má vzorec H2S2O3. má hodnotu pOH v oblasti 1-6. môže z roztokov niektorých solí vyzrážať nerozpustné sulfidy. tvori soli, napr. S2Cl2, SCI2, SF4, SF6.

Elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy chalkogénov je: taká, že týmto prvkom do elektrónovej konfigurácie najbližšieho nasledujúceho vzácneho plynu chýbajú dva elektróny. ns2np3. ns2np4. ns2np2. ns1np5. ns1np4. rovnaká ako vo valenčnej vrstve halogénov. np2npx2npy1npz1.

Elektrónová konfigurácia atómu dusíka (Z=7) je: [Ne]2s2 2p3. [He]2s2px12py1 2pz1. rovnaká ako atómu fosforu (Z = 15). 1s2 2s2 2p3. [He]3s2 3p3. rovnaká ako atómu arzénu. taká, že atóm dusíka má tri nespárené elektróny. [He]2s2 2p3.

Prvky V.A skupiny periodickej sústavy prvkov: patria medzi p3 prvky. dusik a fosfor patria medzi základné biogénne prvky. majú vo valenčnej vrstve päť elektrónov. sú: N, P, V, Nb, Ta. majú elektróny rozložené vo vrstvách K, L a M. majú vo valenčnej vrstve elektrónovú konfiguráciu ns2np3. sa všetky nachádzajú v prírode len v zlúčeninách by. sú: dusik, fosfor, arzén, antimón a bizmut.

O dusíku platí tvrdenie: maximálna väzbovost' jeho atómu je tri. maximálna väzbovosť jeho atómu je dva. maximálna väzbovosť jeho atómu je štyri. do elektrónovej konfigurácie najbližšieho nasledujúceho vzácneho plynu chýbajú jeho atómu tri elektróny. tvori kyselinu dusitú, ktorá nebola izolovaná ako chemicky čistá látka. v zlúčeninách sa môže vyskytovať aj ako anión N⁴−. atómy dusíka sú v zlúčeninách viazané prevažne kovalentnými väzbami. vo valenčnej vrstve atómu dusíka sa nachádzajú len p orbitály.

Molekuly dusika: sú veľmi stabilné, pretože energia väzby N≡N je veľmi vysoká (946 kJ.mol-¹). majú atómy dusíka spojené polárnymi kovalentnými väzbami. majú elektrónový štruktúrny vzorec [N≡N]. sú súčasťou atmosféry v množstve asi 78% (obj.). sú pri bežných podmienkach v plynnom skupenstve. sú v atmosfére zastúpené v množstve asi 21 % (obj.). majú dva atómy dusíka spojené trojitou väzbou. sú nestále, l'ahko sa rozkladajú na atómy.

O amoniaku plati: je zložka amminkomplexov. pri laboratórnych podmienkach je bezfarebný plyn. nerozpúšťa sa vo vode. najčastejšie sa správa ako kyselina, môže odovzdať protón iným látkam. je zlúčenina, ktorej molekuly sa navzájom spájajú vodíkovými väzbami. môže sa pripraviť reakciou dusika s vodikom. s vodou reaguje ako Brönstedova zásada. jeho vodný roztok farbi kongočerveň na modrofialovo.

Kyselina dusična: oxiduje prakticky všetky kovy okrem zlata a platinových kovov. tvori soli hydrogendusičnany a dusičnany. má výrazné oxidačné účinky, ktoré závisia od jej koncentrácie, od teploty a od druhu oxidovanej látky. je silná kyselina. sa s vodou mieša v každom pomere. tvori soli typu M_INO2. sa v laboratóriu môže pripravit reakciou: 2NaNO3 +H2SO4→ 2HNO3+Na2SO4. spolu s HCI, v pomere 1:3, tvori lúčavku kráľovskú.

Pri reakcii oxokyseliny, v ktorej má atóm dusíka oxidačné čislo V, s hydroxidem ortuti, v ktorom má atóm ortuti oxidačné číslo 1, vznikne: Hg(NO3)2. Hg2NO3. Hg2(NO3)2. Hg(NO2)2. Hg2(NO2)2. dusičnan ortutnatý. dusitan ortutnatý. dusičnan ortutný.

O amónnych soliach plati tvrdenie: katión NH4+ má kyslý charakter. uhličitan amónny je nestály a asi pri 60 °C sa rozkladá. môžu byť zložené z katiónu NH4+ a kyselinového aniónu X- a mať všeobecný vzorec NH4X. amónne soli rozpustné vo vode podliehajú hydrolyze. takmer všetky sú dobre rozpustné vo vode. vo vodných roztokoch neionizujú. zásaditý charakter katiónu NH4+ vyjadruje protolytická reakcia: NH4+ +H2O→NH3 + H3O+. ak majú v molekule anión X odvodený od silnej kyseliny, pH ich vodných roztokov je nižšie ako 7.

O dusiku plati: maximálne kladné oxidačné čislo jeho atómu je V a záporné oxidačné číslo je -III. vo valenčnej vrstve má jeho atóm dva s elektróny a päť p elektrónov. nachádza sa viazaný v liadku amónnom, ktorý sa používa ako priemyselné hnojivo. v zlúčeninách sa atóm dusíka môže viazať jednoduchou, dvojitou alebo trojitou väzbou. s vodíkom tvorí zlúčeniny: NH3, N2H4, (hydrazin) a N3H (azoimid). je viazaný v zlúčenine, ktorá sa tiež nazýva "rajský plyn". tvori tri oxidy: N2O, NO3, N2O7,. nachádza sa viazaný v močovine.

Dihydrogenarzenitan sodný, kyselina antimoničná a dusičnan bizmutitý majú vzorce: NaH2AsO3, HSbO2, Bi(NO3)3. NaH2AsO4, HSbO3, Bi(NO3)3. Na2HAsO3, HSbO2, Bi(NO2)3. Na2HAsO4, H2SbO3, Bi(NO3)3. NaH2AsO3, HAtO3, Bi(NO3)2. Na2HAsO4, HSbO2, Bi2(NO3)3. NaH2AsO3, HSbO3, Bi(NO3)3. Na2HAsO3, H2SbO3, Bi(NO2)3.

O fosfore, (Z=15), plati tvrdenie: a s vodíkom tvori fosfán PH3 a difosfán P2H4. vo forme vápenatých a horečnatých solí sa vyskytuje v kostiach a v zuboch. s halogénmi (X) tvori zlúčeniny typu P2X3 a P2X5. patrí medzi biogénne prvky. má elektróny rozložené vo vrstvách K, L, M a N. vytvára prevažne iónové zlúčeniny. vytvára prevažne zlúčeniny s kovalentnými väzbami. s kyslíkom tvori oxidy P4O6 a P4O10.

Dusik a fosfor: majú vo valenčnej vrstve rovnaký počet elektrónov. majú atómy, ktorým do elektrónovej konfigurácie najbližšieho vzácneho plynu chýbajú tri elektróny. patria medzi biogénne mikroprvky. sa nachádzajú viazané v nukleových kyselinách. majú vo valenčnej vrstve päť elektrónov. sú pri bežných podmienkach v plynnom skupenstve. sa nachádzajú v V.A skupine periodickej sústavy prvkov. sa nachádzajú viazané v kyslých aminokyselinách.

O dusíku plati tvrdenie: atóm dusíka má kladné oxidačné čislo len v zlúčeninách s kyslíkom a fluórom, ktoré majú vyššiu hodnotu elektronegativity. vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu. v atmosfére sa vyskytuje prevažne vo forme atómového dusika. používa sa tam, kde je treba vytvoriť inertnú atmosféru. atóm dusíka v niektorých zlúčeninách sa môže viazať' s inými molekulami aj vodíkovými väzbami. jeho molekula má elektrónový štruktúry vzorec |N≡N|. nachádza sa v hnojive nazvanom superfosfát. ak má atóm dusíka v zlúčenine voľný elektrónový pár, môže sa viazať koordinačnou väzbou s atómami iných prvkov za vzniku komplexov.

O fosfore platí: vyskytuje sa vo viacerých alotropických modifikáciách. s vodikom tvori fosfän PH3 a difosfan P2H4. má tri nespárené elektróny v orbitáloch 3p. má izotop 32P, ktorý sa využíva pri štúdiu reakčných mechanizmov. vyskytuje sa ako biely, červený a čierny fosfor. prírodnou surovinou na výrobu fosforu je minerál dolomit. nachádza sa v glykolipidoch. atóm fosforu sa môže viazar's inými molekulami aj väzbou kyslíkovým mostikom.

Biely fosfor: je podstatne menej reaktívny ako červený a čiemy fosfor. je tvorený štvoratómovými molekulami. sa dobre rozpúšťa vo vode a tak priamo tvori H3PO4. je najreaktivnejšou modifikáciou fosforu. svetielkuje. na vzduchu je veľmi reaktivny a uchováva sa pod vodou. je nejedovatou modifikáciou fosforu. pri horení dáva oxidy: P4→P4O6→P4O10 O2 O2.