LF UK chem 665-631

Reakcia. adícia. radikálová substitúcia. rekcia vzniku bromoformu. bromácia metánu. hydrolyza. bromácia. elektrofilná substitúcia. nukleofilná substitúcia.

CCI4 je: prchavá kvapalina. toxická zlúčenina. chlorid uhličitý. pravdepodobný karcinogén. tetrachlórmetán. kovalentná zlúčenina. derivát metánu. chloroform.

Benzylchlorid: je chlórmetylbenzen. je substitučný derivát toluénu. je aromatická zlúčenina. je derivát kyseliny benzoovej. je totožný s benzoylchloridom. je nenasýtená zlúčenina. je halogénderivát toluenú. je totožný s chlórbenzénom.

Z etylénu sa vyrába: styrén. etanol. etylenglykol. vinylchlorid. chlorované rozpúšťadlá. alylchlorid. glycerol. etylénoxid.

Hydrogenácia acetónu je: spojená s izomerizáciou acetónu na acetaldehyd. oxidácia acetónu. redukcia acetónu vodikom. adicia vodika na oxoskupinu molekuly acetónu. spojená so vznikom sekundárneho alkoholu. spojená so vznikom primárneho alkoholu. reakcia vzniku 2-propanolu. reakcia vzniku 1-propanolu.

Dehydrogenácia etanolu je: redukcia etanolu. oxidácia etanolu. reakcia oxidačno-redukčná. reakcia vzniku etanu. reakcia vzniku eténu. reakcia vzniku acetaldehydu. reakcia vzniku etanálu. reakcia vzniku formaldehydu.

Ktoré heterocyklické zlúčeniny majú aromatický charakter: purin. adenin. tiofén. pyrolidin. porfin. piperidin. nikotinamid. pyrazol.

Ktoré heterocyklické zlúčeniny majú aromatický charakter: pyrolidin. imidazol. furán. pyridin. pyrimidin. pyrol. tetrahydrofurán. dioxán.

Aromatické zlúčeniny sú: hydrochinón. p-benzochinón. 1,3-cyklohexadien. 1,4-benzochinón. toluén. benzylchlorid. rezorcinol. krezol.

Zlúčeniny vo vode rozpustné sú: glukóza. CH3(CH2)16COOH. CH3COOH. cholesterol. močovina. triacylglyceroly. sacharóza. alanin.

Arény: sú acyklické uhlovodíky. sú aromatické uhlovodíky. majú rovinné molekuly. majú počet pi- elektrónov v kruhu 4n+2 (n=0,1,2...). majú rovnomerne rozložené (delokalizované) pi - elektróny v aromatickom kruhu. majú nenasýtený charakter. sú pomerne stále voči oxidácii. sú napr. benzén, toluén, xylén, naftalen, antracén.

o-a p- (orto-a para-) orientujúce substituenty na aromatickom jadre sú: -NO₂. -OH. -COOH. -CH3. -Br. -COR. -NH₂. -Cl.

m-(meta-) orientujúce skupiny na aromatickom jadre sú: -COOH. -C≡N. -CH3CH2. -Br. -NO2. -SO3H. -OH. -NH2.

Radikálová adícia je reakcia benzénu: s brómom za katalýzy FeBr3. so zmesou kyseliny dusičnej a sírovej. s acetylchloridom za katalýzy AICI3. s chlóretánom za katalýzy AICI3. s Cl2 za katalýzy FeCl3. s Cl2 pôsobením UV žiarenia. s H2 za katalýzy Pt. s nitračnou zmesou.

Elektrofilná substitúcia je reakcia: benzénu s H2SO4. benzénu s Br2 za katalýzy FeBr3. benzénu s acylhalogenidmi za katalýzy AICI3. benzénu s alkylhalogenidmi za katalýzy AICI3. benzénu s H2 za katalýzy Pt. benzénu s chlórom pri zvýšenej teplote a UV ožiareni. katalytická hydrogenácia benzénu na cyklohexan. oxidácia benzénu kyslíkom pri vyšších teplotách za katalýzy V2O5.

Nitrácia benzénu je: reakcia vzniku anilinu. elektrofilná substitúcia. nukleofilná substitúcia. reakcia benzénu so zmesou HNO3 +H2SO4. reakcia benzénu s nitračnou zmesou. reakcia benzénu s nitróniovým katiónom. reakcia vzniku nitrobenzénu. reakcia vzniku nitrózobenzenu.

Izobutyl, 1-(2-metyl)propyl, je: CH3-CH2-CH2-CH2-. CH3-CH-CH2-CH3 |. H3C \ CH-CH2- / H3C. H3C \ H3C-C- / H3C. aryl. alkyl. radikál. jednoväzbová skupina.

NO2+: je nukleofilné činidlo. vzniká reakciou kyseliny dusičnej a sírovej. vzniká reakciou kyseliny dusitej a sirovej. reaguje s benzénom za vzniku anilinu. je nitróniový ión. je elektrofilné nitračné činidlo. vzniká reakciou kyseliny dusičnej a siričitej. pri nitrácii nahrádza protón v molekule benzénu nitroskupinou.

Reakcia vzniku acetylbenzénu z benzénu je: nukleofilná substitúcia. elektrofilná substitúcia. acylácia. alkylácia. substitúcia vodika benzénu skupinou CH3COO-. substitúcia vodika benzénu acetylom. substitúcia vodika benzénu alkylom. substitúcia vodika benzénu skupinou CH3CO-.

Elektrofilné adicie: sú typické pre alkiny. vedú k zániku π - väzieb. sú typické pre alkény. sú typické pre alkány. sú typické pre nenasýtené uhlovodíky. sú typické pre aromatické uhlovodíky. sa začínajú atakom elektrofilu. majú v reakčnom mechanizme najrýchlejší stupeň vznik karbkatiónu.