Jeden mol kyseliny malónovej zreaguje bezozvyškus: 2 mol CsOH 1 mol Ba(OH)2 3 mol LiOH 2 mol Ca(OH)2 1 mol Mg(OH)2 2 mol KOH 3 mol NaOH 1 mol Fe(OH),.
Na úplnú neutralizáciu jedného mol kyseliny citrónovej je treba bezozvyšku: 3 mol KOH 1 mol Ca(OH)2 1 mol Al(OH)3 3 mol NaOH 2 mol Bi(OH)3 3 mol LiOH 2 mol CsOH 1/3 mol LiOH.
Sila organických kyselin: závisí od počtu atómov kyslíka v molekule závisi od druhu substituentov v uhlovodikovom reťazci závisí od počtu atómov vodíka v molekule sa vyjadruje hodnotou pK sa vyjadruje hodnotou pH sa vyjadruje hodnotou ionizačnej konštanty kyseliny je vždy vyššia ako anorganických kyselín závisí od ionizačného stupňa kyseliny.
Pre dikarboxylové kyseliny platí: sú silnejšie ako monokarboxylové kyseliny s rovnakým počtom atómov uhlíka sú slabšie ako monokarboxylové kyseliny s rovnakým počtom atómov uhlika ich kyslosť závisí od vzájomnej vzdialenosti karboxylových skupin v molekule kyslosť ich -COOH skupin sa vzájomne ruši všetky sú kvapaliny sú kryštalické látky sú to napr. kyselina adipová a kyselina glutárová sú to napr. kyseliny: salicylová a acetylsalicylová.
Adicion 2 molekúl vodíka na kyselinu linolénovú dostaneme kyselinu: stearovú linolovú olejovú palmitovú palmitoolejovú C17H33COOH C17H35COOH hexadekánovú.
Medzi aromatické karboxylové kyseliny patrí: kyselina sulfosalicylová kyselina sulfanilová p-aminosalicylová p-aminobenzoová kyselina malcinová kyselina ftalová kyselina adipová kyselina salicylová.
Zlúčenina CH2=CH-C(OH)=O kyselina vinna kyselina propénová ester kyseliny mravčej a nenasýteného alkoholu kyselina akrylová akrylaldehyd ketón najjednoduchšia nenasýtená karboxylová kyselina kyselina propínová.
Máme uvedené kyseliny a ich hodnoty pKa:
kyselina jantárova (pKa=4,2)
kyselina octová (pKa=4,8)
kyselina maslová (pKa=4,9)
kyselina jódoctová (pKa=3,1)
kyselina chlóroctová (pKa=2,8)
kyselina fluóroctová (pKa=2,7)
Urête, ktoré tvrdenie o uvedených kyselinách je správne: kyselina chlóroctová je silnejšia ako kyselina fluoroctová kyselina octová je slabšia ako kyselina jódoctová kyselina jantárová je silnejšia ako kyselina maslová z uvedených halogénkyselín je najsilnejšia kyselina jódoctová z uvedených kyselin je najsilnejšia tá, ktorá má najnižšiu hodnotu pKa z uvedených kyselin je najslabšia tá, ktorá má najnižšiu hodnotu pKa kyselina fluóroctová je silnejšia ako kyselina octová kyselina maslová je silnejšia ako kyselina jódoctová.
Kyselina mliečna: je substitučný derivát karboxylovej kyseliny má vzorec CH3-CH(OH)-COOH vo svaloch sa vyskytuje ako D(-) vo svaloch sa vyskytuje ako L(+) je prítomná v kyslej kapuste je opticky aktivna v molekule nemá asymetrický uhlík patrí medzi funkčné deriváty karboxylových kyselin.
Medzi opticky aktívne kyseliny patri: kyselina 2-aminopropánová kyselina adipová kyselina šťavelová kyselina citrónová kyselina mliečna kyselina jablčná kyselina fumarová kyselina jantárová.
Redukčné vlastnosti má kyselina: propiónová mravcia maslova oxálová (šťavelová) pyrohroznová mliečna metánová octová.
Vyberte správne tvrdenie o kyseline citrónovej: dá sa z nej pripravit' acylpyrin vykazuje cis-trans izomériu otáča rovinu polarizovaného svetla viaže katióny Ca²+ a tým zabraňuje zrážaniu krvi nie je opticky aktivna vyskytuje sa v L-konfigurácii vyskytuje sa v D-konfigurácii je súcast'ou Krebsovho cyklu.
Kyselina etánová môže vznikať: kvasnou cestou z etanolu oxidáciou acetónu úplnou oxidáciou etylalkoholu dekarboxyláciou kyseliny malónovej oxidáciou acetaldehydu redukciou etanalu oxidáciou metanolu do druhého stupňa redukciou etanolu.
Zmydelňovanie je: reakcia acylglycerolu s alkalickým hydroxidom hydrolýza estenu v kyslom prostredi hydrolyza esteru vyššej karboxylovej kyseliny v alkalickom prostredi hydrolýza tukov v prostredi hydroxidu alkalického kovu formálne opak esterifikácie v pritomnosti napr. NaOH vždy enzýmová reakcia reakcia, pri ktorej vzniká mydlo reakcia, pri ktorej vzniká sodná alebo draselná soľ vyššej karboxylovej kyseliny.
Pri zmydel'ňovaní vzniká z esteru vyššej karboxylovej kyseliny: voľná kyselina alkohol soľ vyššej karboxylovej kyseliny aldehyd mydlo alkoxóniová soľ zlúčenina typu R-COO-X+ (kde X je napr. K alebo Na) zlúčenina typu R-CO-X+ (kde X je napr. K alebo Na).
Reakcia je: esterifikácia alkalická hydrolýza esteru alkalická hydratácia esteru eliminácia oxidácia formálne opak tvorby poloacetálu reakcia, pri ktorej vzniká z esteru vyššej karboxylovej kyseliny mydlo zmydelňovanie (pri esteroch vyšších karboxylových kyselín).
Esterifikácia: je reakcia alkoholu s aldehydom za vzniku vnútorného esteru je nukleofilná substitúcia s adično-eliminačným mechanizmom je elektrofilná adicia je reakcia, pri ktorej vzniká ester a uvoľní sa voda sa posúva v smere tvorby reaktantov, ak odčerpávame vytvorenú vodu sa posúva v smere tvorby produktov, ak odčerpávame vytvorenú vodu je reakcia hydroxidov s kyselinami je reakcia alkoholov s kyslíkatými anorganickými kyselinami alebo organickými karboxylovými kyselinami.
Karboxylová kyselina je tým silnejšia: čim má vyšši ionizačný stupeň čim je jej hodnota Ka vyššia čim je jej hodnota pKa vyššia čim je jej hodnota Ka nižšia čim je jej hodnota pKa nižšia čim je koncentrovanejšia čim má dlhši uhlovodíkový reťazec čim má vyššiu hodnotu ionizačnej konštanty.
Silu karboxylových kyselin: určuje počet atómov vodíka v molekule vyjadrujeme ionizačnými konštantami ovplyvňuje uhľovodikový zvyšok kyseliny (-R) určuje schopnost odštiepiť atóm vodika zo skupiny -COOH určuje jej koncentrácia určuje schopnost odštiepiť protón z uhľovodíkového reťazca kyseliny charakterizuje hodnota pK zvyšuje substitúcia atomov vodika v uhľovodikovom reťazci skupinami so záporným indukčným efektom.
Kyselina fumarová je kyselina: ktorá je sučasťou Krebsovho cyklu trans-butendoavá nasytená, s tromi atómami uhlika nasýtena, so štyrmi atómami uhlíka nenasýtená, so štyrmi atómami uhlika cis-izomér nenasytená, so štyrmi atómami uhlika, trans-izomér monokarboxylová dikarboxylová.
|
