LF UK chem 888-865

Na prípravu 1 mol octanu hlinitého potrebujeme 1 mol Al(OH)3 a: 0,5 mol CH3COOH. 3 mol HOOC-CH3. 1 mol HOOC-CH2-COOH. 3 mol CH3-CH2-COOH. 2 mol kyseliny etánovej. 3 mol kyseliny octovej. 3 mol CH3-CH2-COOH. 1 mol kyseliny etánovej.

Látkové množstvo 1 mol Ba(OH)2 môže úplne a bezozvyšku zneutralizovať: 1 mol kyseliny korkovej. 3 mol kyseliny benzoovej. 1 mol kyseliny ftalovej. 1 mol kyseliny citrónovej. 2 mol kyseliny octovej. 2 mol kyseliny jantárovej. 1 mol kyseliny oxálovej. 0,5 mol kyseliny šťavelovej.

Zmydelňovanie je: enzýmová reakcia. neutralizácia mydla. hydrolýza mydla v alkalickom prostredi. formálne opak reakcie, ktorou vznikajú triacylglyceroly, pričom reakcia zmydelňovania prebieha v prítomnosti KOH alebo NaOH. hydrolyza jednoduchých tukov v pritomnosti NaOH alebo KOH. reakcia, ktorá sa využíva na výrobu mydla. reakcia, pri ktorej z esteru vzniká soľ vyššej karboxylovej kyseliny. reakcia, pri ktorej vzniká ester a voda.

Opak esterifikácie môže byť: v závislosti od podmienok reakcie aj zmydelnenie. reakcia, ktorá vedie k tvorbe esterov. hydratácia. hydrogenácia. formálne hydrolýza esteru. halogenácia. dehydrogenácia. vznik kyseliny a alkoholu z esteru.

Karboxylové kyseliny: sa ľahko oxidujú. sa samovolne redukujú. môžu tvoriť anhydridy. sa využívajú aj na pripravu esterov. ktoré majú 10 a viac atómov uhlíka v molekule, sú nerozpustné vo vode. s hydroxidmi tvoria soli. sa v prirode vyskytujú vždy voľné. ktoré majú v molekule jeden až tri atómy uhlíka, sú vo vode rozpustné.

Esterifikácia: je tiež reakcia chloridu karboxylovej kyseliny s alkoholom. je tiež reakcia anhydridu karboxylovej kyseliny s alkoholom. je reakcia vzniku mydla. je reakcia glycerolu s H3PO4. je reakcia, pri ktorej vzniká ester a voda. je reakcia, pri ktorej vzniká éter a voda. je opak eliminácie. je formálne opak hydrolyzy esteru.

Esterifikácia je reakcia: karboxylovej kyseliny s fenolom. alkoholu s aldehydom. dvoch molekúl aldehydu v kyslom prostredi. kyseliny octovej s kyselinou salicylovou. aj anorganickej kyslikatej kyseliny s alkoholom. aj anorganickej kyseliny s hydroxidom. karboxylovej kyseliny s alkoholom. etanolu s kyselinou salicylovou.

Karboxylové kyseliny môžeme pripraviť: oxidáciou aldehydov. úplnou oxidáciou primárnych alkoholov. úplnou oxidáciou sekundárnych alkoholov. kvasenim sacharidov. napr. redukciou kyseliny benzénsulfónovej. redukciou aldehydov. kyslou hydrolýzou esterov. hydrolýzou anhydridov karboxylových kyselín.

O sile dikarboxylových kyselín v porovnaní s monokarboxylovými kyselinami o rovnakom počte atómov uhlika plati: je nižšia. je vyššia. že závisí aj od vzájomnej vzdialenosti karboxylových skupin. je rovnaká. je u všetkých dvojnásobne vyššia ako u monokarboxylových. kyselina šťavelová je silnejšia ako kyselina octová. etándiová je slabšia ako kyselina etánová. kyselina malónová je slabšia ako kyselina propánová.

Karboxylové kyseliny: sú väčšinou slabé kyseliny. sú väčšinou silné kyseliny. sú amfolyty. majú dva rovnocenné atómy kyslíka v ionizovanej karboxylovej skupine. všetky patria medzi nepolárne zlúčeniny. sú látky, ktorých rozpustnosť vo vode závisi od dĺžky uhľovodíkového reťazca. asparágová a glutámová patria medzi hydroxykyseliny. majú v anióne -COO vzdialenosť a charakter väzby medzi obidvomi stomami kyslika a atómom uhlíka rovnaké.

Dikarboxylové a aromatické karboxylové kyseliny sú pri bežných podmienkach: látky, ktoré v roztoku vôbec neionizujú. amorfné látky. veľmi silné kyseliny. v plynnom skupenstve. v kvapalnom skupenstve. krystalické látky. podľa počtu atómov uhlika plyny, kvapaliny alebo pevné látky. modrej farby.

Acyklické karboxylové kyseliny s nízkym počtom atómov ublika (C1-C4) sú pri bežných podmienkach: v skupenskom stave pevnom. v skupenskom stave kvapalnom. v skupenskom stave plynnom. vo všetkých známych skupenstvách. nerozpustné vo vode. rozpustné vo vode. farebné zlúčeniny. látky s prijemnou vôňou a preto sa využívajú na prípravu parfémov.

Silu karboxylových kyselín: znižuje substitúcia atómu vodika v uhľovodikovom reťazci atómom chlóru. určujeme len na základe hodnoty pH ich roztoku. určuje schopnosť odštiepiť protón z karboxylovej skupiny. ovplyvňuje uhlovodikový zvyšok kyseliny (-R). posudzujeme podl'a hodnôt ionizačných konštant kyselin Ka. určuje počet atómov vodika v molekule kyseliny. vyjadruje hodnota záporného dekadického logaritmu hodnoty Ka kyseliny. posudzujeme podľa hodnôt pKa.

Zlúčenina je kyselina, ktorá: sa nachádza v citrusových plodoch. zabraňuje zrážaniu krvi. je medziprodukt v metabolizme sacharidov (u cicavcov). je trojsytna. zráža bielkoviny. je funkčný derivát karboxylovej kyseliny. je substitučný derivát karboxylovej kyseliny. má názov kyselina citrónová.

Nenasýtenou karboxylovou kyselinou je: zlúčenina, ktorá má vzorec C17H29COOH. kyselina jantárová. kyselina maleínová. kyselina malónová. kyselina arachidónová. kyselina linolénová. kyselina arachová. kyselina akrylová.

je: aldol. ketón. hydroxyketón. kyselina etánová. kyselina mravčia. kyselina uhličitá. aldehyd kyseliny mravčej. kyselina metánová.

Uvedený vzorec CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH môže mať kyselina: palmitoolejová. elaidová. linolová. linolénová. arachová. arachidónová. 9-oktadecénová. olejová.

Správny vzorec kyseliny glutárovej je: HOOC-CH(NH2)-(CH)2-COOH. HOOC-(CH2)2-COOH. HOOC-(CH2)3-COOH. HOOC-(CH2)4-COOH. HOOC-(CH2)5-COOH. HOOC-(CH2)6-COOH. CH3-(CH2)4-COOH. CH3-(CH2)6-COOH.

Vyberte správne priradenie názvu ku vzorcu karboxylovej kyseliny: HOÓC-COOH kyselina oxálová. HOOC-CH2-CH2-COOH kyselina jantárová. CH3-CH2-COOH kyselina akrylová. HOOC-CH=CH-COOH kyselina butendiová. CH2=CH-COOH kyselina adipová. HOOC-(CH2)3-HOOC kyselina glutárová. CH3-CH2-CH2-COOH kyselina maslová. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH kyselina vinna.

Opak esterifikácie je formálne: hydrogenácia. hydratácia. hydrolyza. kondenzácia. dehydrogenácia. eliminácia. oxidácia. dehydratácia.