Na prípravu 1 mol octanu hlinitého potrebujeme 1 mol Al(OH)3 a: 0,5 mol CH3COOH 3 mol HOOC-CH3 1 mol HOOC-CH2-COOH 3 mol CH3-CH2-COOH 2 mol kyseliny etánovej 3 mol kyseliny octovej 3 mol CH3-CH2-COOH 1 mol kyseliny etánovej.
Látkové množstvo 1 mol Ba(OH)2 môže úplne a bezozvyšku zneutralizovať: 1 mol kyseliny korkovej 3 mol kyseliny benzoovej 1 mol kyseliny ftalovej 1 mol kyseliny citrónovej 2 mol kyseliny octovej 2 mol kyseliny jantárovej 1 mol kyseliny oxálovej 0,5 mol kyseliny šťavelovej.
Zmydelňovanie je: enzýmová reakcia neutralizácia mydla hydrolýza mydla v alkalickom prostredi formálne opak reakcie, ktorou vznikajú triacylglyceroly, pričom reakcia zmydelňovania prebieha v prítomnosti KOH alebo NaOH hydrolyza jednoduchých tukov v pritomnosti NaOH alebo KOH reakcia, ktorá sa využíva na výrobu mydla reakcia, pri ktorej z esteru vzniká soľ vyššej karboxylovej kyseliny reakcia, pri ktorej vzniká ester a voda.
Opak esterifikácie môže byť: v závislosti od podmienok reakcie aj zmydelnenie reakcia, ktorá vedie k tvorbe esterov hydratácia hydrogenácia formálne hydrolýza esteru halogenácia dehydrogenácia vznik kyseliny a alkoholu z esteru.
Karboxylové kyseliny: sa ľahko oxidujú sa samovolne redukujú môžu tvoriť anhydridy sa využívajú aj na pripravu esterov ktoré majú 10 a viac atómov uhlíka v molekule, sú nerozpustné vo vode s hydroxidmi tvoria soli sa v prirode vyskytujú vždy voľné ktoré majú v molekule jeden až tri atómy uhlíka, sú vo vode rozpustné.
Esterifikácia: je tiež reakcia chloridu karboxylovej kyseliny s alkoholom je tiež reakcia anhydridu karboxylovej kyseliny s alkoholom je reakcia vzniku mydla je reakcia glycerolu s H3PO4 je reakcia, pri ktorej vzniká ester a voda je reakcia, pri ktorej vzniká éter a voda je opak eliminácie je formálne opak hydrolyzy esteru.
Esterifikácia je reakcia: karboxylovej kyseliny s fenolom alkoholu s aldehydom dvoch molekúl aldehydu v kyslom prostredi kyseliny octovej s kyselinou salicylovou aj anorganickej kyslikatej kyseliny s alkoholom aj anorganickej kyseliny s hydroxidom karboxylovej kyseliny s alkoholom etanolu s kyselinou salicylovou.
Karboxylové kyseliny môžeme pripraviť: oxidáciou aldehydov úplnou oxidáciou primárnych alkoholov úplnou oxidáciou sekundárnych alkoholov kvasenim sacharidov napr. redukciou kyseliny benzénsulfónovej redukciou aldehydov kyslou hydrolýzou esterov hydrolýzou anhydridov karboxylových kyselín.
O sile dikarboxylových kyselín v porovnaní s monokarboxylovými kyselinami o rovnakom počte atómov uhlika plati: je nižšia je vyššia že závisí aj od vzájomnej vzdialenosti karboxylových skupin je rovnaká je u všetkých dvojnásobne vyššia ako u monokarboxylových kyselina šťavelová je silnejšia ako kyselina octová etándiová je slabšia ako kyselina etánová kyselina malónová je slabšia ako kyselina propánová.
Karboxylové kyseliny: sú väčšinou slabé kyseliny sú väčšinou silné kyseliny sú amfolyty majú dva rovnocenné atómy kyslíka v ionizovanej karboxylovej skupine všetky patria medzi nepolárne zlúčeniny sú látky, ktorých rozpustnosť vo vode závisi od dĺžky uhľovodíkového reťazca asparágová a glutámová patria medzi hydroxykyseliny majú v anióne -COO vzdialenosť a charakter väzby medzi obidvomi stomami kyslika a atómom uhlíka rovnaké.
Dikarboxylové a aromatické karboxylové kyseliny sú pri bežných podmienkach: látky, ktoré v roztoku vôbec neionizujú amorfné látky veľmi silné kyseliny v plynnom skupenstve v kvapalnom skupenstve krystalické látky podľa počtu atómov uhlika plyny, kvapaliny alebo pevné látky modrej farby.
Acyklické karboxylové kyseliny s nízkym počtom atómov ublika (C1-C4) sú pri bežných podmienkach: v skupenskom stave pevnom v skupenskom stave kvapalnom v skupenskom stave plynnom vo všetkých známych skupenstvách nerozpustné vo vode rozpustné vo vode farebné zlúčeniny látky s prijemnou vôňou a preto sa využívajú na prípravu parfémov.
Silu karboxylových kyselín: znižuje substitúcia atómu vodika v uhľovodikovom reťazci atómom chlóru určujeme len na základe hodnoty pH ich roztoku určuje schopnosť odštiepiť protón z karboxylovej skupiny ovplyvňuje uhlovodikový zvyšok kyseliny (-R) posudzujeme podl'a hodnôt ionizačných konštant kyselin Ka určuje počet atómov vodika v molekule kyseliny vyjadruje hodnota záporného dekadického logaritmu hodnoty Ka kyseliny posudzujeme podľa hodnôt pKa.
Zlúčenina je kyselina, ktorá: sa nachádza v citrusových plodoch zabraňuje zrážaniu krvi je medziprodukt v metabolizme sacharidov (u cicavcov) je trojsytna zráža bielkoviny je funkčný derivát karboxylovej kyseliny je substitučný derivát karboxylovej kyseliny má názov kyselina citrónová.
Nenasýtenou karboxylovou kyselinou je: zlúčenina, ktorá má vzorec C17H29COOH kyselina jantárová kyselina maleínová kyselina malónová kyselina arachidónová kyselina linolénová kyselina arachová kyselina akrylová.
je: aldol ketón hydroxyketón kyselina etánová kyselina mravčia kyselina uhličitá aldehyd kyseliny mravčej kyselina metánová.
Uvedený vzorec CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH môže mať kyselina: palmitoolejová elaidová linolová linolénová arachová arachidónová 9-oktadecénová olejová.
Správny vzorec kyseliny glutárovej je: HOOC-CH(NH2)-(CH)2-COOH HOOC-(CH2)2-COOH HOOC-(CH2)3-COOH HOOC-(CH2)4-COOH HOOC-(CH2)5-COOH HOOC-(CH2)6-COOH CH3-(CH2)4-COOH CH3-(CH2)6-COOH.
Vyberte správne priradenie názvu ku vzorcu karboxylovej kyseliny: HOÓC-COOH kyselina oxálová HOOC-CH2-CH2-COOH kyselina jantárová CH3-CH2-COOH kyselina akrylová HOOC-CH=CH-COOH kyselina butendiová CH2=CH-COOH kyselina adipová HOOC-(CH2)3-HOOC kyselina glutárová CH3-CH2-CH2-COOH kyselina maslová HOOC-CH2-CH(OH)-COOH kyselina vinna.
Opak esterifikácie je formálne: hydrogenácia hydratácia hydrolyza kondenzácia dehydrogenácia eliminácia oxidácia dehydratácia.
|
