Mr Borelli n2

Qual è la base coniugata dell'acido acetico?. Ione acetato. Ione carbonato. Etanolo. Metano.

Quale fattore strutturale può ridurre la basicità?. Effetto donatore di elettroni. Maggiore densità elettronica. Delocalizzazione elettronica. Effetto elettron-attrattore.

Quale tendenza dell'elettronegatività si osserva nella tavola periodica?. Diminuisce da sinistra a destra. Rimane costante lungo i periodi. Aumenta da destra a sinistra. Aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto.

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è: Una specie che dona protoni. Una specie che accetta elettroni. Una specie che dona neutroni. Una specie che accetta protoni.

Quale elemento ha generalmente la più alta elettronegatività?. Cloro. Ossigeno. Azoto. Fluoro.

Un legame è considerato polare quando: Il legame è ionico puro. Il legame è metallico. Gli atomi hanno la stessa elettronegatività. Gli atomi hanno differente elettronegatività.

Quale concetto descrive la distribuzione non uniforme della densità elettronica?. Polarizzazione del legame. Ibridazione. Delocalizzazione nucleare. Risonanza.

Quando un acido perde un protone si forma: Un orbitale vuoto. Un radicale libero. Un catione metallico. La sua base coniugata.

Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido è: Una specie che accetta neutroni. Una specie che dona elettroni. Una specie che accetta protoni. Una specie che dona protoni.

Quale fattore riduce l'acidità di un composto?. Delocalizzazione della carica. Elevata elettronegatività. Effetto induttivo elettron-attrattore. Instabilità della base coniugata.

Quale parametro riflette la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni in un legame?. Numero di massa. Raggio atomico. Elettronegatività. Numero quantico.

La stabilità della base coniugata aumenta quando: La molecola è più piccola. Gli orbitali sono pieni. La carica è concentrata su un solo atomo. La carica negativa è distribuita su più atomi.

Quale fenomeno descrive l'interazione spaziale tra gruppi voluminosi?. Effetto mesomerico. Effetto sterico. Effetto quantico. Effetto induttivo.

Quale specie ha maggiore acidità?. Acido con base coniugata instabile. Acido con legami sigma. Acido con massa molecolare bassa. Acido con base coniugata stabile.

Quale struttura rappresenta correttamente un ibrido di risonanza?. Una singola struttura di Lewis. Una struttura con elettroni localizzati. Una struttura ionica pura. Una struttura con carica delocalizzata.

Quale fattore stabilizza maggiormente una base coniugata?. La massa molecolare. La delocalizzazione della carica. La simmetria nucleare. La presenza di idrogeno.

Un gruppo elettron-attrattore tende a: Ridurre la polarità. Stabilizzare la base coniugata. Indebolire l'acidità. Aumentare la basicità.

Quale gruppo è fortemente elettron-attrattore?. CH2CH3. NO2. H. CH3.

Quale fattore aumenta l'acidità di un composto?. Stabilità della base coniugata. Presenza di legami metallici. Dimensione della molecola. Numero di legami sigma.

L'acidità aumenta lungo il gruppo degli alogeni perché: Diminuisce la massa. Aumenta l'elettronegatività. Diminuisce il numero di elettroni. Aumenta la dimensione atomica.

La risonanza stabilizza una base coniugata perché: Forma legami ionici. Delocalizza la carica negativa. Riduce il numero di orbitali. Aumenta la massa molecolare.

Quale parametro misura quantitativamente la forza di un acido?. Energia di ionizzazione. Numero di Avogadro. pH. pKa.

Un acido forte ha tipicamente: pKa alto. pH sempre maggiore di 7. pKa basso. pH neutro.

Quale effetto descrive la trasmissione della polarizzazione attraverso legami sigma?. Effetto isotopico. Effetto induttivo. Effetto mesomerico. Effetto sterico.

Quale specie è una base di Lewis?. H+. BF3. NH3. AlCl3.

Quale teoria definisce acidi e basi in termini di accettazione o donazione di coppie elettroniche?. Teoria cinetica. Teoria di Lewis. Teoria di Dalton. Teoria di Arrhenius.

Quale specie è un tipico acido di Lewis?. NH3. BF3. CH4. H2O.

Secondo Lewis, un acido è: Donatore di elettroni. Donatore di neutroni. Accettore di coppia elettronica. Donatore di protoni.

Secondo Lewis, una base è: Donatore di coppia elettronica. Donatore di protoni. Accettore di protoni. Accettore di neutroni.