quiz esercitazione chimica ecampus

quali sono gli stati di aggregazione della materia?. solido, liquido e gas. solido e liquido. solo solido perchè gli altri si formano da questo.

Le miscele si dividono in: omogenee ed eterogenee. omogenee e pure. composti ed elementi.

Le sostanze pure si classificano in: pure e composti. elementi e composti. omogenee ed eterogenee.

Le proprietà delle miscele eterogenee sono: i composti sono ben distinguibili. hanno composizione diversa in ogni punto e i composti sono ben distinguibili. non è possibile distinguire i composti che le costituiscono.

Gli elementi sono sostanze costituite da: 1 solo atomo. 2 atomi. 2 atomi uguali.

i composti sono definito come. sostanze pure composte da due o più elementi. sostanze eterogenee fatte da più elementi. nessuna delle precedenti.

Qual è la differenza tra grandezza estensiva ed intensiva?. sia le grandezze intensive che estensive dipendono dalla quantità di sostanza ma sono indipendenti dalla temperatura. a grandezza estensiva è indipendente dalla quantità di sostanza mentre l'intensiva dipende dalla quantità di sostanza. la grandezza intensiva è indipendente dalla quantità di sostanza mentre l'estensiva dipende dalla quantità di sostanza.

Una trasformazione chimica è un processo che..... implica che una o più sostanze si trasformino in altre sostanze. comporta la trasformazione solo fisica delle sostanze coinvolte senza alterarne le proprietà. coinvolge solo sostanze diverse tra loro.

La massa di un atomo di Co è 58,93 u. Quanti neutroni sono contenuti in un atomo di questo elemento?. 27. 30. 29. 58.

uanti neutroni ha 119Sn (stagno 119)?. 69. 75. 60. 50.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di 13C (carbonio 13)?. 6. 7. 13. 8.

Qual è l’isotopo più abbondante del rame? (verificare quelli realmente esistenti). 63. 65. 64. 69.

Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta?. na. mg. c. cl.

Un Campione di Ar (argon) di origine naturale contiene 2696 atomi di 36Ar, 504 atomi di 38Ar, 7,968 x 105 atomi di 40Ar. Qual è l’abbondanza percentuale dell’isotopo più abbondante?. 99,6%. 95,08%. 71,35%. 99,92%.

Un atomo contiene 34 neutroni ed ha un numero di massa di 69. Di che elemento si tratta?. se. As. Br. Kr.

La massa di un atomo 16O (ossigeno 16) è 15.995 u. Quanto è la sua massa relativa all’atomo 12C (carbonio 12)?. 1,3329. 16. 1. 2,66.

Se la massa del 6Li è 6,015121 u (abbondanza 7,5 %) e la massa del 7Li è 7,016003 u (abbondanza 92,5 %), la massa atomica del litio sarà?. 6.94. 7.01. 6.01. 6.5.

quanti neutroni ha lo 69Zn (zinco 69)?. 39. 35. 30. 34.

Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d’onda maggiore?. onde radio. uce UV. raggi X.

Nell’equazione di Planck E=hlambda, h è una costante che vale: 6,6260693 x. 10 elevato alla -34 (J*s). 10 elevato alla +34 (J*s). 10 elevato alla -34 (J).

Per spiegare l’effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che: La luce ha proprietà corpuscolare. La luce non è costituita da fotoni. La luce ha proprietà elettromagnetiche.

Con l’equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un’onda. Quali delle seguenti affermazioni sull’equazione è corretta?. Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola. Vale anche per corpi macroscopici. Vale solamente per i protoni e per i neutroni.

La funzione d’onda  descrive l’elettrone come un’onda… Quali tra le seguenti affermazioni è NON CORRETTA?. Si risolvono facilmente conoscendo la posizione dell’elettrone. Solamente solo alcune energie sono possibili, l’energia dell’elettrone nell’atomo è quantizzata. Solo alcune funzioni d’onda sono possibili.

Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg.... non è possibile determinare contemporaneamente la posizione e l'energia di una particella. è possibile determinare contemporaneamente sia la posizione che l'energia di una particella. èpossibile determinare solo la posizione di una particella.

Dei seguenti ioni tre hanno la stessa configurazione elettronica, il quarto no, individuarlo. Fe 2+. Fe 3+. Cr +. Mn 2+.

DOMANDA 2 Quale dei seguenti ioni ha il numero più alto di elettroni spaiati?. Cu 2+. cr 3+. Co 3+. Ni 2+.

Quale delle seguenti è una formula errata?. MgCl. RbCl. CaCl2. AlCl3.

Quale dei seguenti elementi ha energia di ionizzazione, EI, più alta?. ar. c. s. f.

Quali fra i seguenti elementi ha elettronegatività maggiore?. Cl. Na. Mg. C.

Quali delle seguenti non è una formula per uno ione comune?. O2-. K+. Cl-. S3-.

Il modello VSEPR prevede in maniera affidabile la geometria di alcune molecole. Quale è la geometria prevista per il metano( CH4) e quale è il relativo angolo di legame?. tetraedrica 109,5°. tetraedrica 109°. trigonale planare 120°. trigonale bipieamidale.

La geometria dell’ammoniaca (NH3) è tetraedrica ma ha un angolo di legame inferiore, di 107,5 °. Per quel motivo?. perchè il lone pair occupa un volume minore delle coppie di legame. perchè il lone pair occupa un volume maggiore delle coppie di legame. perché ha solo 3 atomi di idrogeno. perché l’azoto è un atomo più grande del carbonio.

La differenza di elettronegatività di due atomi in una molecola spiega il carattere covalente o ionico del legame. Indicare nelle seguenti molecole quelle che presentano un legame ionico. csf. O2. H2. N2.

Il grafico dell’energia potenziale in funzione della distanza internucleare è utile per comprendere l’andamento dell’energia nella formazione o nella rottura di un legame. Quale delle seguenti affermazioni è sbagliata?. il minimo di energia corrisponde a stabilità. il minimo dell’energia è in corrispondenza della distanza di legame. diminuendo la distanza internucleare rispetto alla distanza di legame l’energia aumenta. l’energia può essere minore se la distanza internucleare aumenta all’infinito.

Quanti sono gli orbitali sp3: 4. 3. 2. 5.

Gli orbitali sp2 si formano per ibridizzazione di quali orbitali?. 1 orbitale p e 2 orbitali s. 1 orbitale s e 2 orbitali p. 2 orbitali s e 2 orbitali p. 3 orbitali p.

Indicare tra le seguenti molecole quella che NON ha un atomo ibridizzato sp: CO2. CSe2. C2H2. SO2.

Le molecole costituite da tre atomi possono essere: solo lineari. lineari o planari. solo planari. tatraedriche.

Gli orbitali si sovrappongono per formare il legame fra due atomi. Il legame covalente sigma in HF si forma: tra un orbitale 1s dell’idrogeno e 1 orbitale 2 p del fluoro. tra un orbitale 1s dell’idrogeno e l’orbitale2 s del fluoro. tra l’orbitale 1p dell’idrog l’orbitale 2p del fluoroeno e. tra l’orbitale 1s dell’idrogeno e l’orbitale ibrido sp3del fluoro.

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti la molecola di H2O è sbagliata?. l’ossigeno ha orbitali ibridi sp3. i due lone pairs dell’ossigeno occupano due orbitali sp3. gli orbitali 1s dei due idrogeni formano due legami sigma con gli orbitali sp2 dell’ossigeno. i due lone pairs dell’ossigeno modificano l’angolo di legame fino a 104,5°.

La pressione di vapore di qualsiasi sostanza è la pressione esercitata dal vapore in equilibrio con la fase liquida in un sistema chiuso ad una data temperatura. Da questo ne deriva che più è alta la pressione di vapore di equilibrio più è volatile la sostanza. Tra le seguenti molecole individuare la meno volatile.: acqua. etanolo. etere. cloroformio.

Se la pressione atmosferica è alta per cucinare un uovo sodo lo si dovrebbe bollire ad un tempo…….. perché l’acqua bollirà ad una temperatura…….: maggiore; bassa. maggiore; alta. minore; bassa. minore; alta.

Indicare tra le seguenti risposte la più corretta. La sublimazione è: La conversione di un solido in un gas. Un cambiamento di fase dallo stato liquido allo stato solido. Un cambiamento di fase dallo stato solido allo stato liquido. nnn.

I diagrammi di fase illustrano le relazioni esistenti tra le fasi della materia e i valori di pressione e temperatura. Per il diagramma di fase dell’acqua indicare quale tra le seguenti risposte è errata. Il punto di congelamento dell’acqua a 700 mm Hg è 0°C. Il punto di congelamento dell’acqua a 1 atm è 0°C. Il punto di ebollizione dell’acqua a 760 mmHg è 100 °C.

Calcolare la tensione di vapore a 25°C di una soluzione acquosa al 13,5% in peso di un composto organico non volatile il cui PM è 228,6. 3110 Pa. 3150 Pa. 3000 Pa.

Calcolare la massa di glicole etilenico che bisogna sciogliere in 5 kg di acqua di un radiatore di automobile per abbassare il punto di congelamento dell'acqua di -10°C alla pressione di 1 atm. 1,7 kg do glicole. 2,0 kg di glicole. 1,85 kg di glicole. jjj.

Una soluzione viene preparata sciogliendo 3,75 g di un idrocarburo in 95 g di acetone. Il punto di ebollizione dell'acetone puro è 55,95°C e quello della soluzione è 56,50°C. Se la costante ebullioscopica dell'acetone è 1,71 °C/mol, qual è il peso molecolare approssimato dell'idrocarburo?. PM = 123 g/mol. PM = 120 g/mol. 115 g/mol.

Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua A. Raddoppiando il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura, il punto di congelamento della soluzione A. aumenta. diminuisce. non subisce variazioni.

Quando un soluto NON volatile viene sciolto in un liquido la pressione di vapore del solvente. diminuisce. aumenta. diminuisce se la soluzione è simile ad una soluzione ideale.

Qual è la pressione osmotica di una soluzione acquosa contenente 1,75 g di saccarosio per 150 ml di soluzione?. 0,81 atm. 8,1 atm. 0,081 atm.

La pressione osmotica di una soluzione da 1L che contiene disciolti 55 g/l di una proteina è 0,104 bar a 5°C. Calcolare il PM della proteina. 12200 g/mol. 1220 g/mol. 122 g/mol.

Calcolare la pressione osmotica di una soluzione di glicerolo di concentrazione 0,272 mol/l a 25°C. RISPOSTA 1 6,74 bar RISPOSTA 2 0,674 bar RISPOSTA 3 67,4 bar. 6,74 bar\. 0,674. 67,4.

Le funzioni di stato sono proprietà di un sistema che…. definiscono lo stato definitivo di un sistema. sono solo proprietà intensive. dipendono solo dallo stato iniziale e dallo stato finale di un sistema.

Data la definizione di calore come energia q= C*m*(Tfin-Tin), quale dei seguenti processi richiede una maggior quantità di energia?. innalzare di 10 °C la temperatura di 1.0 g di acqua liquida (Cacqua=4,184 j/g*K). innalzare di 10 °C la temperatura di 4.0 g di piombo (CPb=0,127 j/g*K). innalzare di 10 °C la temperatura di 3.0 g di argento (CAg=0,236 j/g*K).

In una reazione esotermica. DH<0, calore ceduto dal sistema all’ambiente. DH<0, calore ceduto dall’ambiente al sistema. DH>0, calore ceduto dall’ambiente al sistema.

Quale delle seguenti affermazioni è corretta per un processo spontaneo ma non per un processo non spontaneo? L’energia dell’universo è: dispersa. conservata. non conservata.

Individuare la risposta non corretta tra le seguenti affermazioni riguardo l’entropia: l’entropia di una sostanza aumenta con la temperatura. ’entropia aumenta nel passaggio dallo stato liquido a quello gassoso. ’entropia aumenta nel passaggio dallo stato liquido allo stato solido.

l’energia libera di Gibbs nasce come funzione dipendente solo dal sistema. Perché è stato necessario creare questa funzione?. per valutare la spontaneità di un processo senza dover misurare l’entropia dell’ambiente. per misurare l’entropia del sistema. per non misurare la spontaneità.

ndicare la risposta non corretta relativamente ad un processo spontaneo. DH < 0. DS > 0. DG > 0.

Indicare, tra le seguenti affermazioni riguardo il decadimento dell’uranio-238, la affermazione errata: l’uranio-238 va incontro ad una serie di decadimento radioattivo. se nella serie si perdono particelle alfa il numero atomico si abbassa di due unità ed il numero di massa di quattro unità. se nella serie si perdono particelle alfa non cambia la massa ma aumenta il numero atomico di due unità.

Emissione di protoni e cattura di elettroni sono: processi naturali cui gli isotopi vanno incontro. impiegati poco perché molto pericolosi. altri due processi di decadimento radioattivo.

La fissione nucleare: è una reazione nucleare artificiale, dovuta alla disintegrazione dei nuclei di isotopi radioattivi. avviene solo per fissione dell’isotopo di uranio-235. crea una reazione endotermica.

ali delle seguenti affermazioni riguardo la fusione nucleare è errata: produce temperature fino a 107 K. produrrebbe isotopi radioattivi dall’emivita breve, dunque controllabile. è un processo altamente energetico che avviene nel sole.

I raggi gamma sono impiegati come radiazioni ionizzanti negli alimenti per: accelerare la crescita delle sementi. evitare il deterioramento degli stessi uccidendo batteri, muffe e lieviti. creare una barriera contro i parassiti.

Quale è l’esposizione annua media a tutte le radiazioni di uno statunitense?. 1 circa 200 millirem. circa 2000. circa 200.

L'acido acetico contiene 4 atomi di idrogeno quindi è. è un acido monoprotico. è un acido poliprotico. è un anfiprotico.

Individuare la risposta errata nelle seguenti affermazioni riguardo la costante di autoionizzazione dell’acqua Kw. ’equilibrio è molto spostato verso destra. Kw=1,0*10-14. [H3O+] * [OH-]= Kw.

ndividuare la risposta errata nelle seguenti affermazioni riguardo la costante di autoionizzazione dell’acqua Kw. equilibrio è molto spostato verso destra. Kw=1,0*10-14. [H3O+] * [OH-]= Kw.

Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH. 13,9. 13. 7.

Una soluzione acquosa ha pH pari a 3,5. Calcolare la [H3O+]. 3,16 *10-4. 3,5*10-3. 3,5*10-4.

Tra i seguenti acidi individuare quello forte. acido acetico. acido cloridrico. acido perclorico.

Usando la tabella relativa al Ka quale acido ha la base coniugata più forte?. HCN. HClO. HF.

Una soluzione acquosa ha pH pari a 3,5. Calcolare la [H3O+]. 3,5*10-3. 3,16 *10-4. 3,5*10-4.

Sulla base delle linee guida di solubilità riportatenel libro di testo, individuare tra i seguenti composti quello insolubile. cloruro di magnesio. nitrato di litio. carbonato di sodio. nessuna.

Quali tra le seguenti reazioni di scambio produrrà entrambe Sali solubili?. cloruro di potassio e nitrato di sodio. nitrato di argento e cloruro di potassio. nitrato di piombo e cromato di potassio.

La costante del prodotto di solubilità: indica la precipitazione di un solido. è la costante di equilibrio della reazione di dissoluzione di un solido nei suoi ioni. è assimilabile alla solubilità di un solido nei suoi ioni.

Indicare quale, tra le seguenti affermazioni sul cloruro di argento, è sbagliata. non si scioglie in acido forte. si scioglie in acido forte. il cloruro è una base debole e la sua concentrazione non viene abbassata dagli ioni idrossonio.

La solubilità di un soluto viene definita come: il numero di moli di soluto che si sciolgono per litro di soluzione. la quantità finita di soluto che si scioglie in un determinato solvente. la quantità di soluto che si scioglie quando la reazione è all'equilibrio.

I potenziali di riduzione standard: sono calcolati in relazione all’elettrodo di idrogeno cui viene dato come convenzione valore 0. hanno segno negativo se il potere riducente dello ione scritto a sinistra è maggiore dell’idrogeno. hanno segno negativo se il potere ossidante dello ione scritto a destra è maggiore.