Sistemas de unidades

Una solución contiene 40 gramos de hidróxido de sodio (NaOH, PM= 40 gr/mol) disueltos en un litro de agua. ¿Cuál es su concentración?. 2 M. 1 M. 8% p/v. 8N.

¿Cuál de los siguientes concentos es correcto?. % v/v corresponde a una unidad química de concentración. % m/m corresponde a una unidad física de concentración. M corresponde a una unidad física de concentración. m corresponde a moles de solvente en 1000 ml de solución.

Sobre las unidades químicas de concentración: molaridad se demuestra en m. molalidad se demuestra en N. molaridad se demuestra en M. molalidad se demuestra en n.

Sobre las unidades químicas de concentración: FM es la relación entre los moles de solvente y los de solución. M es la relación entre los moles de soluto y los moles de solvente. M es la relación entre moles de solvente y kilos de solución. m es la relación entre moles de soluto y kilos de solvente.

El número de Avogadro equivale a: 6,2 x 10^23. 6,002 x 10^23. 6,022 x 10^-23. 6,022 x 10^23.

Sobre el concepto de UMA: equivale a la treceava parte de la masa del isótopo 12C. equivale a la doceava parte de la masa del isótopo 12C. es el peso en gramos de 1 mol. es el peso atómico de 12 átomos de carbono.

Sobre la masa molecular: es el peso en gramos de 1 mol. es la masa de la sustancia que se quiere averiguar. 1 mol = 12 gramos. 1 mol = 1 gramo.

Marcar la opción correcta, %m/v. gramos de soluto en 100 ml de solución. gramos de solvente en 100 ml de solución. moles de soluto en 100 ml de solución. corresponde a una unidad química de concentración.

Marque cuál de las siguientes opciones corresponde a una unidad química de concentración: % m/m. Fracción molar. % m/v. % v/v.

El concepto de molaridad significa: moles de soluto en un litro de solución. gramos de soluto en 100 gramos de solución. moles de soluto en un kilo de solvente. gramos de soluto en 100 ml de solución.

¿Cuál de todas estas unidades es de cantidad de sustancia?. Candela. Metro. Kilogramo. Mol.

Marcar la opción correcta, %m/m. gramos de soluto en 100 ml de solución. gramos de soluto en 100 gramos de solución. ml de soluto en 100 ml de solución. moles de soluto en 1ooo gramos de solvente.